【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們能組成一種化合物，其結構如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.W與Z形成的化合物
中只含離子鍵
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：
D.W的單質難溶于W與X形成的化合物
【答案】C
【解析】
根據題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們能組成一種化合物
，得出Z為+1價，X形成四個共用電子對，Y形成三個共用電子對，W形成一個共用電子對且又得到一個電子，則依次Z為Na，X為C，Y為N，W為S，據此分析解答。
A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，電子層數越多，原子半徑越大，因此原子半徑：Na > S > C > N，A選項錯誤；
B．W與Z形成的化合物Na2S2中含離子鍵和非極性共價鍵，B選項錯誤；
C．非金屬性：N大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3 > HCO3，C選項正確；
D．S的單質易溶于CS2，D選項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態的反應X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間
（2）“除錳”時，Mn2+發生反應的離子方程式為__（S2O
被還原為SO
）。
（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。
（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。
（5）“沉鋅”時發生反應的化學方程式為__。
（6）“沉鋅”至得到“產品”還需要經過的操作是__、洗滌、__。證明產品已洗滌干凈的實驗方法是__。
（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。
（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。
（3）甘氨酸鉻（結構如圖）是一種配合物，其配位原子是__。
（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構型為___形，中心原子的雜化方式是__。
②分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則NO2的大鍵可表示為__。
（5）立方CrO2晶體的結構如圖所示，晶胞參數為apm。
①設NA為阿伏加德羅常數的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。
②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(
，0，)，則原子坐標為(
，，)和(
，，)間的距離為__pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。
(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。
(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。
(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)；經2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質A的轉化率為30%
④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現代工業中，鋅更是在電池制造、合金生產等領域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。
I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。
(1)泥罐內的主要反應為：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。
(2)泥罐中，金屬鋅的狀態變化是_____；d口出去的物質主要是_______。
Ⅱ．現代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯合生產鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。
② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。
b．________。
(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。
(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。
(6)電解后的溶液中可循環利用的物質是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：
CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K
C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常數K1
C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常數K2
則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________
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