Question

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________

Answer 1

【答案】< 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol △H=-（E2-E1）kJ/mol 減小 減小 K=

【解析】

（1）1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時， 放出的熱量比生成CO2(g)和H2O(g)時，放出的熱量多；

（2）有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，2mol Cl2參與反應時釋放出290 kJ 熱量，據(jù)此寫出反應的熱化學方程式；

（3）H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以H=E1-E2；加入催化劑改變了反應的途徑，降低了反應所需的活化能；

（4）分別寫出平衡常數(shù)K1、K2、K的表達式，據(jù)此可找出K與K2、K1之間的關系。

（1）燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時， 放出的熱量為238.6 kJ，而當1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時，放出的熱量小于238.6 kJ，故a<238.6；

故答案是：<；

（2）有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，2mol Cl2參與反應時釋放出290 kJ 熱量，反應的熱化學方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol；

故答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol；

（3）由圖像可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以H=（E1-E2）kJ/mol；加入催化劑改變了反應的途徑，降低了反應所需的活化能，所以E1、E2的變化是減小；

故答案是：△H= -（E2-E1）kJ/mol； 減小；減小；

（4）C(s) +CO2 (g)2CO（g)反應的平衡常數(shù)K1=c2（CO）/c（CO2）；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)反應的平衡常數(shù)K2 = c（CO）c（H2）/c（H2O）；CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)反應的平衡常數(shù)K= c（CO2）×c（H2）/ c（CO）×c（H2O），所以K=K2/K1；

故答案是：K=K2/K1。