Question

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

1g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68kJ熱量，可知1molCH3OH完全燃燒生成CO2和液態H2O，放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，結合物質的狀態、焓變來解答。

A. 1molCH3OH完全燃燒生成CO2和液態H2O，放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，則熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8 kJ/mol，故A正確；

B. 放熱反應，焓變為負，故B錯誤；

C. 應注明物質的狀態，且物質的量與熱量成正比，故C錯誤；

D. 水的狀態應為液態，故D錯誤；

答案選A。