Question

（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）

A．0.01mol/L的H2CO3溶液

B．0.01mol/L的NaHCO3溶液

C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液

D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液

　據此，填寫下列空白（填代號）
(1) c(H⁺) 最大的是______________； (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；
(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃^2－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

Answer 1

（1）A （2）C （3）C （4）D （5）A 

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合后，所得溶液是NaCl、H₂CO₃、NaHCO₃的混合液，其物質的量濃度均是0.01mol/L。0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合后，所得溶液是Na₂CO₃溶液，其物質的量濃度也是0.01mol/L。在溶液中碳酸存在的電離平衡是H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－、HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－。在NaHCO₃溶液中既有NaHCO₃的電離平衡還有NaHCO₃的水解平衡，方程式分別為HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－、HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。在Na₂CO₃溶液只有其水解平衡，方程式為CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。選項C中由于NaHCO₃的存在會抑制碳酸的電離，所以酸性最強的是A，c(H₂CO₃) 最大的應是C；同樣碳酸的存在也會抑制NaHCO₃的水解，所以c(HCO₃^－) 最大的應是C。因為碳酸鈉的水解常數大于碳酸的電離常數，所以c(HCO₃^－) 最小的應是A；碳酸鈉雖然水解，但水解程度還是很小的，所以c(CO₃^2－) 最大的應是D。