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常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是( )

A． HX>HY>HZ	B．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HX	D．HZ>HX>HY

由三溶液的pH值可判斷，三者均為強(qiáng)堿弱酸鹽：X^-、Y^-、Z^-水解呈堿性；
“越弱越水解”，則鹽溶液的PH越大，水解生成的酸越弱

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．S^2—+ 2H₂OH₂S + 2 OH^—	D．Cu²⁺ + 2H₂O＝Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Fe³^＋＋3H₂O ?Fe(OH)₃＋ 3H^＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（）

A．加熱

B．通HCl氣體

C．加入FeCl₃(固體)

D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列四種溶液（均無(wú)氣體逸出）

A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液

B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液

C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

　據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
(1) c(H⁺) 最大的是______________； (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；
(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃²^－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法合理的是（）

A．反應(yīng)后HA溶液一定沒(méi)有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中

相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

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