Question

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

則下列有關說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

Answer 1

D

重點考查鹽類的水解。
A：由越弱越水解知，pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，選項錯。
B：所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，說明c（H⁺）<c（OH^-），溶液呈堿性；如果a=b，最終溶液即為NaCN溶液完全符合題意，本選項錯。
C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，電離度是一直在增大。選項錯。
D：由電荷守恒可知本選項正確。