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【題目】紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是( )

A．若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2

B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2

C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI

D．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．能使品紅褪色的氣體具有漂白性或能生成漂白性物質，可為Cl2、SO2或O3等，故A錯誤；B．O3具有強氧化性，可氧化酚酞而使溶液褪色，故B正確；C．使含KSCN的氯化鐵溶液褪色，應具有還原性，可為HI、H2S等氣體，故C錯誤；D．含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入堿性氣體，如氨氣等，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質，實驗裝置如下圖所示：

⑴ 裝置A中還應安裝的玻璃儀器是，裝置B用冰水浴的原因是。

⑵ 裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：。

⑶ ①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．____________；b_____________；c．洗滌；d．干燥。

⑷ 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工業生產和生活中都有重要應用，下列說法正確的是( )

A. 活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應而使品紅褪色

B. 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑

C. 物質燃燒時產生有色火焰的都是焰色反應的見證

D. 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質

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【題目】下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是(　　)

A．液態溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸

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【題目】根據金屬活動性順序表，Cu不能發生反應：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的一組是

	A	B	C	D
陽極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	Fe	石墨棒	Pt
電解液	CuSO4溶液	H2SO4溶液	Na2SO4溶液	H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，儀器B中發生反應的化學方程式為

（2）完成下面表格中的空白

裝置編號	實驗現象	反應的化學方程式	NO2表現的化學性質
乙	淡黃色固體變白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為。

反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。

限選試劑：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟1	取少量待測液于試管A中，加入幾滴新制得飽和溴水，振蕩	，證明待測液中含有SO32—
步驟2
步驟3	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察顏色	，證明待測液中含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下：

物質	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	對溴甲苯	鄰溴甲苯
沸點（℃）	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入，以減少溴的揮發。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式。

（2）反應裝置如圖所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是，方塊b中為某玻璃儀器，

其名稱是。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是。

（3）操作I的名稱是，操作Ⅲ的名稱是。

（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．丙烯酸和油酸互為同系物

B．淀粉和纖維素互為同分異構體

C．CuSO4濃溶液能使蛋白質溶液發生鹽析

D．麥芽糖和脂肪在一定條件下都能發生水解反應

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