【題目】化學在工業生產和生活中都有重要應用，下列說法正確的是( )
A. 活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應而使品紅褪色
B. 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑
C. 物質燃燒時產生有色火焰的都是焰色反應的見證
D. 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質
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【題目】根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S
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【題目】將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7g，則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為（ ）
A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：3
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【題目】有A、B兩種烴，其相關信息如下：
A ①完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構
B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態②有同分異構體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是 ；
（2）烴A的結構簡式是 ；
（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為 、 、 ；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為 （填一種即可）．
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【題目】（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】
①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。
(2)E裝置的作用是________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________
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【題目】CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。
(2)聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。
③加入NaClO時發生的反應為：Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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【題目】紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是( )
A．若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2
B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2
C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI
D．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2
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【題目】某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO3對應的為“—”，表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見沉淀為Cu(OH)2（藍色）、Cu2(OH)2SO4(藍色)、Cu2(OH)2CO3（綠色）等，它們均不含結晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗。
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體。
I．對藍綠色沉淀成份的探究。
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
（1）證明有Cu2(OH)2CO3存在的現象為____________；
（2）試劑①為__________，證明有Cu2(OH)2SO4存在的現象為______________。
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的。
（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m (_______）：△m(_______）=_______時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。
（5）結論：n(Cu2+):n(CO32-)>1時，所得固體產物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1時，所得固體產物全部是Cu2(OH)2CO3，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：____________。
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