Question

【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，儀器B中發生反應的化學方程式為

（2）完成下面表格中的空白

裝置編號	實驗現象	反應的化學方程式	NO2表現的化學性質
乙	淡黃色固體變白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為 。

反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。

限選試劑：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟1	取少量待測液于試管A中，加入幾滴新制得飽和溴水，振蕩	，證明待測液中含有SO32—
步驟2
步驟3	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察顏色	，證明待測液中含有I-

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）

裝置編號	實驗現象	反應的化學方程式	NO2表現的化學性質
乙			還原性
丙	溶液變藍色	NO2＋2KI＋H2SO4 =K2SO4 ＋I2 ＋NO＋H2O

（3）I2＋SO32-＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①		溴水褪色
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入過量的2 mol/L的鹽酸，再滴加適量1 mol/L的 BaCl2 溶液	產生白色沉淀，證明含有SO42-
步驟③		溶液分層，下層液體呈紫色

【解析】

試題分析：（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，寫出化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

故答案為：分液漏斗、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

（2）Na2O2+2NO2═2NaNO3反應中，NO2中N元素化合價升高，發生氧化反應，顯示還原性；NO2表現

的化學性質為氧化性，則NO2中N元素化合價降低，裝置丙的反應為：NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O，NO2將試管中的KI氧化為I2，與淀粉顯藍色。

故答案為：

裝置編號	實驗現象	反應的化學方程式	NO2表現的化學性質
乙			還原性
丙	溶液變藍色	NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O

（3）裝置丙中，NO2將試管中的KI氧化為I2，與淀粉顯示藍色，當加入Na2SO3溶液后，I2被Na2SO3

還原為I-，顏色褪去，化學方程式為：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+。

故答案為：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；

步驟①為了證明證明待測液中含有SO32-，則可加入氧化性試劑，且有明顯現象的試劑；

步驟③根據實驗操作可知為檢驗I-，加入足量氯水，再加入四氯化碳，靜置后觀察顏色，若實驗現象為：溶液分層，下層液體呈紫紅色，證明待測液含有I-；

步驟②為鑒定SO42-，SO42-檢驗方式加入過量的2 molL-1的鹽酸，再滴加適量1 molL-1的 BaCl2溶液，實驗現象為含有白色沉淀。

故答案為：

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入過量的2 molL-1的 鹽酸，再滴加適量1 molL-1的 BaCl2溶液	產生白色沉淀，證明含有SO42-
步驟③		溶液分層，下層液體呈紫紅色