Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題：
（1）元素①的名稱是 ．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學式： ．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程： ．
（5）元素②的最高正價是 ， 它與元素④按照原子個數比為1：2形成的化合物的結構式是 ， 該化合物是（離子、共價）化合物．

Answer 1

【答案】
（1）氫
（2）Al＞Si＞C
（3）N2O5
（4）
（5）+4；O=C=O；共價
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）元素①的名稱是氫，所以答案是：氫；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞Si＞C，所以答案是：Al＞Si＞C；（3）元素③的最高價氧化物為N2O5 ， 所以答案是：N2O5；（4）⑤與⑧形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；（5）主族元素最高正化合價等于主族族序數，元素②的最高正化合價為+4，元素②與元素④按照原子個數比為1：2形成的化合物為CO2 ， 分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，屬于共價化合物，所以答案是：+4；O=C=O；共價．