Question

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2 ， 根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．
令每份中NO3﹣的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b﹣2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）= = mol/L．
即原溶液中硝酸根的濃度為 mol/L．
故選B．
bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2 ， 根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據溶液不顯電性，計算出每份中NO3﹣的物質的量，再根據c= 計算．