Question

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質量增大

C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，若平衡不移動，B的濃度應變為2.0 mol·L－1，而實際B的濃度為1.5 mol·L－1，說明體積壓縮后平衡正向移動。

A. 體積壓縮后壓強增大平衡正向移動，所以x＋y>p＋q，故A錯誤；

B.氣體平均摩爾質量，平衡右移，總質量不變，氣體總物質的量變小，所以氣體平均摩爾質量增大，故B正確；

C.根據分析可知壓縮體積平衡正向移動，故C錯誤；

D.平均密度，總質量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯誤；

故答案為B。