Question

【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，氫離子會與CO32－發生反應，使平衡右移，Ba2＋的物質的量濃度增大，故A可行；

B. 加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故B可行；

C. 加入少量0.1 mol·L－1硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根，雖然氫離子會與CO32－發生反應，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物質的量濃度會減小，故C不可行；

D. 加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故D可行；

故答案為C。