Question

【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是( )

A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. b→c時發生的離子反應為：H++ OH—→ H2O

C. c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—

D. d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由題意可知a→b時發生反應為：2H＋+2OH—+SO42—+Ba2+==2H2O+BaSO4↓，故沉淀成分為BaSO4，則A項錯誤；

B.b→c時發生的離子反應為：H++ OH—== H2O，故B項正確；

C.c→d時發生反應為Mg2＋+2OH—= Mg(OH)2，d點溶液溶質為BaCl2，故c→d時離子的物質的量：Ba2+小于Cl—，故C項錯誤；

C.d→e的溶液為BaCl2與Ba(OH)2的混合液，Ba2+不一定大于OH—，故D項錯誤；

本題選B。