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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中,白色渾濁轉化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中,產生白色沉淀,隨后淡黃綠色褪去

C. Na塊放在坩堝里并加熱,發出黃色火焰,生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產生氣泡,隨后紫色褪去

【答案】A

【解析】

A.難溶電解質之間的轉化,3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)33MgCl2,化合價沒有變化,與氧化還原反應無關,A項符合要求;

BCl2與水反應,生成HClHClO,氯元素化合價發生變化,與氧化還原反應有關,B項不符合題意;

CNa在空氣中與氧氣反應, 2NaO2Na2O2,化合價發生變化,與氧化還原反應有關,C項不符合題意;

D.草酸與高錳酸鉀溶液發生,紫紅色褪去,生成CO2,化合價變化,屬于氧化還原反應,D項不符合題意;

本題答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現有下列幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30% ;

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L1

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知斷開1molH2(g)H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據能量變化示意圖,下列說法或熱化學方程式不正確的是(

A. 斷開1molHCl(g)H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法錯誤的是

A. 該反應是取代反應

B. R—CH3時,b中所有碳原子共面

C. R—C4H9時,則b中苯環上的一氯代物可能的結構共有12

D. R—C4H5O時,1mol b最多可以與4molH2加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42+H2O,該反應是經歷以下兩步反應實現的。

iFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii.……

寫出ii的離子方程式:______________________

(2)過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有(寫化學式)______________________

(4)“浸錳反應中往往有副產物MnS2O6生成,溫度對浸錳反應的影響如圖所示:為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是___________;向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:______________________

(6)已知:pNi=lgc(Ni2+),常溫下,Ksp(NiCO3)=1.4×107,向10mL0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液,會產生NiS沉淀,在滴加過程中pNiNa2S溶液體積的關系如圖所示。則在EFG三點中,___________點對應溶液中水電離程度最小,常溫下,在NiSNiCO3的濁液中=______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反應類型是_______

2B→C是硝化反應,試劑a_______

3C→D為取代反應,其化學方程式是_______

4E的結構簡式是_______

5F含有的官能團是________

6G→X的化學方程式是________

7W能發生聚合反應,形成的高分子結構簡式是________

8)將下列E +W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內寫出物質的結構簡式):__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知100℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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