Question

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO²＋7H₂O；   Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是 

A．X為負極，Y為正極

B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發生轉移

D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

Answer 1

B

原電池中負極失去電子，正極得到電子。所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入，即X是負極，Y是正極。根據電極反應式可知，負極消耗OH^－，所以X極附近溶液的堿性降低，B是錯誤的。在標準狀況下5.6 L O₂是，轉移電子是0.25mol×4＝1.0mol。降正負極的電極反應式疊加即得到總方程式CH₄＋2O₂＋2OH^－=CO₃^2－＋3H₂O，所以選項D也是正確的。答案選B。