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目前，人們正在研究開發一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na⁺導電的β′—Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na₂Sx

2Na+xS，以下說法正確的是

A．放電時，Na 作正極，S極發生還原反應

B．充電時鈉極與外電源的正極相連

C．當用該電池電解AgNO₃溶液時，陽極上產生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3g

D．充電時，陽極發生的反應為：S_x^2--2e^—= xS

放電為題中的逆向反應，是原電池原理，分析化合價得：Na 作負極、S極為正極發生還原反應，故A錯誤；
當用該電池電解AgNO₃溶液時，陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
4mol 22.4L
2mol 11.2L
則：Na - e^-= Na⁺（利用電子守恒）
23g 1mol
46g 2mol，故C錯誤；
充電時為電解池，應“負接負、正接正”，即鈉極應與外電源的負極相連，故B錯誤、D正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；
陽極泥為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺缦拢�

下列敘述不正確的是

A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發生還原反應

B．放電時負極反應為：MH+OH^——e^—=M+H₂O

C．充電時陽極反應為：NiOOH+H₂O+e^—=Ni（OH）₂+OH^—

D．放電時每轉移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂

CH₃OH + H₂O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池能量利用率可高達80%，下列有關燃料電池的說法錯誤的是

A．燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產物為水經過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，負極反應為C₂H₅OH－12e^－=2CO₂↑＋3H₂O

D．H₂SO₄作電解質，甲烷燃料電池的正極反應為O₂＋4H⁺＋4e^－=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO₃溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生。當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO₃溶液的物質的量濃度為____________。
（3）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為
mol。
（4）鉛蓄電池放電時，負極質量______，正極質量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題