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當電解質溶液為H₂SO₄水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na₂CO₃溶液一段時間，假設電解時溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是

A．當電池正極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O₂+ 2H₂O + 4e^—＝ 4OH^—

C．電解后c(Na⁺)/c(CO₃^2-) 比值不變，且溶液pH保持不變

D．電解一段時間，若想恢復Na₂CO₃原濃度，只需要加入水即可

氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，負極氫氣失去電子。在電解池中陽極OH^－放電生成氧氣，根據電荷守恒可知A正確。電解質是硫酸，所以電池的正極反應式為：O₂+ 4H⁺+ 4e^—＝2H₂O ，B不正確。惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，實質是電解水，所以碳酸鈉的濃縮是不變的，但會有晶體析出，所以C正確，D不正確。答案選AC。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新華社2009年5月9日電，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發展新能源汽車，支持節能、環保、安全等關鍵技術開發，為我國社會經濟可持續發展打下良好基礎，為今后改善環境、提升民眾的生活質量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe₂O₄為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe₂O₄

MnFe₂O₄_－X＋(X/2)O₂
則第二步反應的化學方程式為 (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是。

A．放電過程中整個體系內KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—
D．放電時，電池反應為2H₂+O₂→2H₂O
（2）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量（燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據。已知：管道煤氣（47g/m³H₂、625g/m³CO）價格為1.00元/m³，天然氣（714g/m³CH₄）的價格為2.50元/m³。

物質	H₂	CO	CH₄
熱值/kJ·g^–1	143	10	56

①根據以上熱值數據，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經濟合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂

CH₃OH + H₂O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO₃溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生。當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO₃溶液的物質的量濃度為____________。
（3）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為
mol。
（4）鉛蓄電池放電時，負極質量______，正極質量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO²＋7H₂O； Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極

B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C．在標準狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應后，有1 mol電子發生轉移

D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發生的是________反應(“氧化”或“還原”)，銀為__ ___極，電極反應式是___ _ _____，銀表面上可觀察到的現象是_ _______；原電池反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入C₄H₁₀氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^—。下列對該燃料電池說法正確的是（）

A．在熔融電解質中，O²^—由負極向正極

B．電池工作時，消耗1mol C₄H₁₀最多轉移16mol e^—

C．通入空氣的一極是正極，電極反應式為：O₂+4e^—=2O²^—

D．通入丁烷的一極為正極；電極反應式為：C₄H₁₀+13O²^—+26e^—=4CO₂+5H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物質與O₂一起構成的電池裝置，它可直接將化學能轉化為電能。我國發射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH₄＋2O₂＋2OH^－===CO₃²^－＋3H₂O。
(1)電極反應正極__________ _________負極____________ __________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O₂時，有________mol電子發生轉移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說法，正確的是①鋅為負極，Ag₂O為正極?②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動

A．①

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

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