Question

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。

下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，產生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，產生的氣體為二氧化碳，說明溶液中存在AlO2-、CO32-，所以一定不存在SiO32-、Ba2+，根據溶液呈電中性，溶液中一定存在K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0. 287g，沉淀為AgCl，物質的量為=0.002mol＞n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.001molCl-，據此分析解答。

A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；

B．由上述分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；

C．根據溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在K+，不需要通過焰色反應判斷K+是否存在，故C錯誤；

D．根據分析可知，原溶液中一定存在Cl-，故D錯誤；

故選B。