Question

【題目】某地環保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽離子	、、
陰離子	、、、

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發生反應的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質量為。假設雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質的量之比約為______（不考慮的相互反應）。

Answer 1

【答案】 取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產生，則存在；若無由色沉淀產生，則不存在

【解析】

酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含；

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說明酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明有碘單質生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明酸雨試樣含有；

（1）根據以上分析，溶液中一定含有、、，一定不含；所以是，是。

（2）根據以上分析，可能存在的陰離子是，與銀離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡單實驗操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產生，則存在；若無由色沉淀產生，則不存在。

（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明碘離子被硝酸氧化為碘單質，試樣中滴加淀粉溶液所發生反應的離子方程式是。

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經過濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質量為，硫酸鋇的物質的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=，氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是，則排放到空氣中的和的物質的量之比約為1:1。