【題目】某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為a
fejihg（或gh）bcd
B. 裝置E中發生的化學方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生NO2
D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應
【答案】D
【解析】
A、根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】㈠下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體
D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產物中的葡萄糖
㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____（填序號），該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是__________。
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是_________（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－
B.該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－
C.該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A.圖①表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化，且加入催化劑降低了反應的活化能
B.圖②表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點溶液中存在大量AlO2- 
C.圖③表示已達平衡的某反應在時改變某一條件后反應速率隨時間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑
D.圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應的雜質），測定過程如下：
a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；
b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；
c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數；
d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；
e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標準溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；
f.再重復上述操作2次。
三次測定獲得的數據如下表：
實驗次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
（1）上述實驗操作的正確順序是___（填字母序號）。
（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。
（3）如何判斷滴定達到了終點？___
（4）根據實驗數據，計算待測堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數）。
（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數值偏低的是___。（填正確答案標號）
A.操作b中，未潤洗酸式滴定管
B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了
C.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾水
D.操作c中，滴定終點時發現酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液
E.酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的方程式為_____，
若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬E和固體F反應發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試判斷：
（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。
（2）W2Z2的電子式為________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。
②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。
③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵
④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問題：
(1) “酸溶”過程中發生主要反應有：
①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用離子方程式)
(2) “酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____________。
(3) “氧化”過程可在下圖所示裝置中進行。
①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為______________________。
②裝置C的作用是__________________________________________________。
③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
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