Question

Ⅰ．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態原子或離子的電子排布式：
Fe³⁺_________________；Cu _______________。
（2）比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學穩定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半徑大小：Fe²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負性最大的元素是_______（用元素符號表示）。
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      （用元素符號表示）。
（3）第二周期原子中，未成對電子數等于其周期序數的原子有      （用元素符號表示）。
Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：              ，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子周圍的配位鍵：

Answer 1

（10分）Ⅰ．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（1分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（1分）
（2）< （1分） ，>（1分）
Ⅱ．（1）Na （1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一個不給分）
Ⅲ．sp²和sp³（1分，少一個不給分）（1分）

試題分析：Ⅰ．（1）共計構造原理可知，鐵離子和銅原子的電子排布式分別是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
（2）鐵離子的3d軌道電子處于半充滿狀態，所以穩定性強于亞鐵離子的。但亞鐵離子的半徑大于鐵離子的。
Ⅱ．（1）金屬性越強，第一電離能越小，則在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na。非金屬性越強，電負性越大，所以在第三周期元素中電負性最大的元素是。
（2）根據核外電子排布可知，在第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P。
（3）據核外電子排布可知，第二周期原子中，未成對電子數等于其周期序數的原子有C和O。
Ⅲ．酞菁分子中部分氮原子含有2個σ鍵、一個孤對電子，所以采取sp²雜化，部分氮原子含有3個σ鍵、一個孤對電子，所以采取sp³雜化。由于氮原子含有孤對電子，而銅原子含有空軌道，所以二者可以形成配位健。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于提高學生的應試能力和學習效率。