Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。
回答下列問題：
(1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
（2） 寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：         ，所含化學鍵類型              ；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序                       （用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：
                                                      
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：
                                  、                           

Answer 1

(1)第二周期，ⅥA族 ； 
(2)   離子鍵  
(3) H₂O> HCl>H₂S>SiH₄
(4)2Al(OH)₃ +3 H₂SO₄ ="=" Al₂(SO4)₃ +6H₂O    
(5)Al₂O₃ +2OH^— ==2AlO₂^— +H₂O     SiO₂ + 2OH^— ==SiO₃^2— +H₂O

試題分析：A是地殼中含量最高的元素，故A為O，C是地殼中含量最高的金屬元素，故C為Al，A、E同主族，故E為S；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,故D為Si；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，故B為Na，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，故F為Cl，所以A、B、C、D、E、F分別為O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2） B、E兩元素形成化合物為硫化鈉，其電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵；（3）根據(jù)元素的電負性越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：H₂O> HCl>H₂S>SiH₄；（4）C、E對應的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，兩者發(fā)生的化學反應方程式為：2Al(OH)₃ +3 H₂SO₄ ="=" Al₂(SO4)₃ +6H₂O；
（5）C、D的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅，其與氫氧化鈉的反應的離子方程式分別為：
Al₂O₃ +2OH^— ==2AlO₂^— +H₂O     SiO₂ + 2OH^— ==SiO₃^2— +H₂O。
點評：本題考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物，解答本題的關(guān)鍵是先推斷出A、B、C、D、E、F分別為O、Na、Al、Si、S、Cl，然后再解答，本題難度中等。