Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是          （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為                      ，其中存在的化學鍵類型為                         ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為               ；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                                      ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為            ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為                                       。

Answer 1

（1）Na（1分）  Cl （1分） 
（2）PH₃（2分）
（3）NH₄Cl（2分）離子鍵和共價鍵（2分）
（4）H₃PO₄（2分） 
（5）2P＋5Cl₂2PCl₅（2分）    PCl₃（1分）
（6）Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO（2分）

由題干信息知，本題突破口為：①五種元素為短周期，且原子序數依次增大，②A和B、D、E均能形成共價型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈堿性（NH₃），可推知A為H元素；B為N元素；根據A和C；B和D同族；且C離子與B離子具有相同的電子層結構；可推知C為Na元素；D為P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E為Cl元素。
（1）五種元素中原子半徑最大是Na，非金屬性最強的是Cl；
（2）由H 和N、P、Cl形成的共價化合物分別是NH₃、PH₃、HCl，因P的非金屬性最差，所以PH₃的熱穩定性最差。
（3）NH₃+HCl=NH₄Cl,產物的化學式為NH₄Cl，其化學鍵為離子鍵、共價鍵。
（4）P為ⅤA元素，其最高價氧化物的水化物為：H₃PO₄。
（5）P在足量的Cl₂中燃燒生成PCl₅，Cl₂不足時生成PCl₃
（6）Cl₂與水反應的離子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易寫錯。
【考點定位】本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點是對短周期常見元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基礎知識的考查。難度較低。