Question

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是________________。

(2)B中加入的是堿石灰，其作用是_______________________________。

(3)實驗時在C中觀察到的現象是________________________________。發生反應的化學方程式是：______________________________。

(4)D中收集到的物質是____________，檢驗該物質的方法和現象是_______________________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨氣中的水蒸氣 黑色粉末逐漸變為紅色 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗，酚酞溶液變紅)

【解析】

（1）在加熱的條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應生成氨氣、氯化鈣和水，據此書寫；

（2）根據氨氣中含有水蒸氣分析堿石灰的作用；

（3）在加熱的條件下氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，據此判斷；

（4）氨氣和水混合形成氨水，據此分析。

（1）依據題中生成氨氣的反應原理可知，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

（2）制得的氨氣中含有雜質水蒸氣，會干擾氨氣與氧化銅的反應，可以用堿石灰來吸收，所以B中加入的是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；

（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，所以反應現象是：黑色粉末逐漸變為紅色，發生反應的化學方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）氨氣還原氧化銅之后，剩余的氣體中有氨氣、水蒸氣和氮氣，在D裝置冷凝時氨氣和產生的水蒸氣會形成氨水，只有氮氣不溶于水，故E中收集到的物質是N2，D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗，酚酞溶液變紅)。