Question

【題目】A、B、C、D、E 五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)寫出下列反應的離子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

Answer 1

【答案】KAlO2 Al(OH)3 A12O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題。

（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，
故答案為：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，
B→D的反應為Al(OH)3和Al3+的轉化，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）C→E的反應為氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。