【題目】存放食品和藥品的包裝盒中常可發現一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱及其作用是
A．活性炭、吸附劑 B．KMnO4、氧化劑
C．氯化鈉、干燥劑 D．硅膠、干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。
回答下列問題。
（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。
回答下列問題：
①物質Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。
①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH＝7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。
（3）過程Ⅲ中一定發生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是_______________。
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是________________。
(2)B中加入的是堿石灰，其作用是_______________________________。
(3)實驗時在C中觀察到的現象是________________________________。發生反應的化學方程式是：______________________________。
(4)D中收集到的物質是____________，檢驗該物質的方法和現象是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數據：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是_____（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基態原子的核外電子排布式是___________．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序）______．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比_________；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為_____。
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________ 。
（5）如圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：_______________
（6）如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為___，若晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示）________________（g/mL）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是 （ ）
A. 在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物
C. 清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光柱
D. 在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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