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在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

試題分析：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越大，則A.0.1/3=0.033，B.0.1/1=0.1，C.0.2/1=0.2，D.0.3/2=0.15，顯然C的比值最大，反應最快，故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為

B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅(g)

4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是(　　)
A．反應開始20 s內NO₂的平均反應速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)

Z(g)，經2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是( )

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－¹·s^－¹

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大,則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（　）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉化率20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H₂的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是