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升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率	B．水的離子積常數K_w
C．化學平衡常數	D．弱酸的電離平衡常數K_a

試題分析：A、升溫，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增加，反應速率增大，故A不符合；B、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故B不符合；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故C符合；D、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數增大，故D不符合。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g）

C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水 B .Na₂SO₄溶液 C. NaNO₃溶液 D. CuSO₄溶液 E. Na₂CO₃溶液, 你認為可行的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的平均反應速率為（第二位小數）。
②該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③求實驗2的平常常數K，要求寫出計算過程，結果取二位小數。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應生的CO₂。則負極的電極反應為。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，填空：(4分）

（1）反應開始2min內的平均反應速率

=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器內的反應物是              。
（3）寫出該反應的化學方程式                             。

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