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有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為

B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

試題分析：無圖無法解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 (　　)。

	A	B
研究目的	壓強對反應的影響(p₂＞p₁)	溫度對反應的影響
圖示
	C		D
研究目的	平衡體系增加N₂ 對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g）

C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業反應為:X₂(g)+3Y₂(g)

2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X₂的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X₂)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X₂的轉化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T₁和T₂表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂,則T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經測得c(NH₂COO^－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH₂COO^－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH₂COO^－)為0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH₂COO^－)為2.0 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發生反應：

　ΔH＝a kJ·mol^－1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，達到平衡前v_正>v_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的平均反應速率為（第二位小數）。
②該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③求實驗2的平常常數K，要求寫出計算過程，結果取二位小數。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應生的CO₂。則負極的電極反應為。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為。

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