【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
【答案】A
【解析】
先根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al與氫氧化鈉反應(yīng)計算判斷。
4.6g鈉的物質(zhì)的量為 
=0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為
=0.1mol。根據(jù)Na和水的反應(yīng)：2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑知，生成的n(NaOH)=0.2mol，根據(jù)NaOH和Al的反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，NaOH過量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。A、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；B、根據(jù)NaOH和Al的反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，質(zhì)量不等，故B錯誤；C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯誤；D、因鈉與水反應(yīng)和鋁與氫氧化鈉反應(yīng)都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×(
+
×0.1mol)=5.6L，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
已知儲氫裝置的電流效率
100％，下列說法不正確的是
A. 若η=75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol
B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存
C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
D. 生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。
（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 
2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 
2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定
B. 容器內(nèi)氣體總壓強不再改變的狀態(tài)
C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-
B. 3mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多
B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則
C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
D. 
違反了泡利不相容原理
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol
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