【題目】可逆反應2A(g) 
2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定
B. 容器內氣體總壓強不再改變的狀態
C. 用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
【答案】C
【解析】A. 因A和B分別是反應物和生成物，混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定，說明A和B的濃度不再改變，反應達到了平衡狀態，故A不選；B. 因2A(g)
2B(g)＋C(g)是反應前后氣體體積不相等的可逆反應，容器內氣體總壓強不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故B不選；C. 因未說明用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率是正反應速率還是逆反應速率，無法證明正反應速率等于逆反應速率，則不能說明反應達到了平衡狀態，故C選；D. 因反應前后氣體的質量不變，但氣體的總物質的量改變，所以混合氣體的平均相對分子質量改變，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明反應達到了平衡狀態，故D不選；答案選C。
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【題目】醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+，下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小 的是
A. 加入水 B. 加入少量氫氧化鈉固體
C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量醋酸鈉固體
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【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時，N極上發生氧化反應
C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連
D. 電池充電時，陰極反應為Li++e-=Li
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數 | 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1
D. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
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【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是將傳統的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環轉化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。
②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]與溫度的關系如下圖所示:
①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數目相等
③若某恒容密閉容器中只發生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。
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【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO
== MnCO3↓+ H2O + CO2↑
（1）“酸浸”時發生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發生的反應離子方程式為________。（任寫一個）
（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）
（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入30.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O
+ 4H+ 
Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數_________(寫出計算過程)。
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