【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。
（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。
（2）小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________________。
（3）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：_________________________________。
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1
D. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
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【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是將傳統的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環轉化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。
②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]與溫度的關系如下圖所示:
①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數目相等
③若某恒容密閉容器中只發生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。
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【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:
已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰，D只有3組峰。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是______。
(2)C的結構簡式是______，D的結構簡式是______ 。
(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________。
(4)含有兩個苯環的芳香化合物X是E的同分異構體，X在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______ 。
(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。
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【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I．在一定條件下aA＋bB
cC+dD達到平衡時，請填寫：
（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
（2）已知B、C、D是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態）。
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。
Ⅱ．工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數K＝__________________。
（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(用a和V表示).
（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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