【題目】以下反應均可生成
。下列有關說法正確的是
二氧化碳分解生成氧氣：
；
過氧化氫分解生成氧氣：
；
光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：
；
。
A.反應使用催化劑，能降低該反應的活化能
B.反應為吸熱反應
C.反應將化學能轉化為光能
D.反應
；
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A.前 5 min 的平均反應速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時， v正 > v逆
C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態時吸收 78.4 kJ的熱量
D.相同條件下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態時 SO3 的轉化率為 40%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數依次增大，且質子數均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。
(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技進步和人類環保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。
已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g) △H
（1）降低溫度，該反應速率會_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強下，由最穩定單質生1 mol化合物的焓變為該物質的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。
（2）T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。
①A點處v正_______B點處（填“＜”、“＞”或“=”）
②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。
（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________（填代號）。
A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數K增大
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖Ⅱ，C點___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態，理由是_____________；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）
H=-1118 kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。
（4）工業上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度
10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車內燃機燃燒時，在高溫引發氮氣和氧氣反應會產生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數的關系如下表：
反應溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數 |
|
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 |
|
0.01 | 0.02 |
|
0.03 | 0.02 |
|
已知反應速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發生反應 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖
①該反應的壓力平衡常數 KP＝___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質量忽略不計)使容器體積變為原體積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中互為同分異構體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質的有________(填序號)。
（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl
（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向質量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現。若用相同質量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（ ）
A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
