【題目】向質量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現。若用相同質量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（ ）
A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L
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【題目】以下反應均可生成
。下列有關說法正確的是
二氧化碳分解生成氧氣：
；
過氧化氫分解生成氧氣：
；
光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：
；
。
A.反應使用催化劑，能降低該反應的活化能
B.反應為吸熱反應
C.反應將化學能轉化為光能
D.反應
；
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A ( g)+B(g)
2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L－1，現有下列幾種說法,其中正確的是 （ ）
A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s時物質A的轉化率為70％
D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol · L－1
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【題目】面對世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種可再生能源，有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：____
(2)對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。
②在其他條件不變的情況下，縮小體積使壓強增大，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)已知在溫度T時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，判斷此時刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：B___，D___。
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型
②__，反應類型__。
④__，反應類型__。
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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦，以表彰她發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反應
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在
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【題目】[化學——有機化學基礎]
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：
已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32。
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）
（1）A的結構簡式是____________，B中含氧官能團的名稱是_____________。
（2）C的結構式是_______________，D→E的反應類型是_________________。
（3）F+A→G的化學方程式是_________________________。
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。
（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有___________種。
①苯環上只有兩個取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體
（6）G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________。
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【題目】下列表示物質的化學用語正確的是（ ）
A.
C表示的是核內有13個中子，核外有8個電子
B.H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數
C.NaOH的電子式：
D.HClO的結構式：H—Cl—O
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【題目】隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：__________
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內壓強不變 D.容器內混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵
(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數)，該反應的平衡常數K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：
①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。
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