Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數依次增大，且質子數均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

Answer 1

【答案】Na Si Cl 1s22s22p63s2

【解析】

有A、B、C、D四種元素，其原子序數依次增大，且質子數均小于18．A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3-核外電子排布相同，則A為Na元素；D-的核外電子構型與Ar相同，則D為Cl元素，結合原子序數大小可知B、C位于第三周期，C元素原子的價電子排布為ns2np2，C位于IVA族，為Si元素；B介于Na、Si之間，要滿足B元素原子核外各軌道上均無成單電子，B為Mg元素，據此解答。

(1)根據上述分析可知：A為Na，C為Si，D為Cl元素；答案為Na，Si，Cl；

(2)B為Mg元素，原子序數為12，其基態核外電子排布式為：1s22s22p63s2；D為Cl元素，原子序數為17，其核外電子排布圖為；

答案為：1s22s22p63s2；。