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下列關于溶液中的描述正確的是

A．常溫時，

溶液的

，則該溶液中

B．

溶液與

溶液反應至中性的離子方程式為：

C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①

；②

；③

；④

，四種溶液中

比較：②

①

④

③

D．常溫下

的溶液：

、

可以常量共存

A中根據電荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(NO₂^－)+c(OH^－)可知,c(Na^＋)－c(NO₂^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^-6mol/L－10^-8mol/L＝9.9×10^-7mol/L，A正確。B不正確，應該是2H^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解。同樣亞鐵離子水解也顯酸性，抑制NH₄^＋水解。醋酸銨中CH₃COO^－水解顯堿性，促進NH₄^＋水解，溶液中NH₄^＋濃度從大到小的順序是①④③②，C不正確。選項D中氫離子濃度是10^-4mol/L，即溶液顯酸性，能產生硅酸沉淀，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物質的量濃度均為0．1mol·L^-1，下列說法正確的是（）

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B．若分別加入25mL 0.1mol·L^-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是（）。

A．二者是同一反應	B．兩者沒有任何聯系
C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應	D．兩者互為可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數K_sp=1.20×10^-23,H₂S的電離常數K₁=1.32×10^-7K₂=7.10×10^-15回答下列問題：
（1）K₁＞＞K₂的原因是
（2）0.1 mol/LH₂S溶液中氫離子的物質的量濃度是（填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之間

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH試紙變藍，表明該現象的離子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質子守恒關系式為
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至飽和（c(H₂S)按0.1mol/L計），為保證不產生ZnS沉淀，應控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2=2.8)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO₄；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）₂懸濁液，最佳順序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2

D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子濃度的比較正確的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 將0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)
B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

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