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為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO₄；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）₂懸濁液，最佳順序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

蔗糖水解上層葡萄糖和果糖。由于和新制的氫氧化銅懸濁液反應，需要在堿性條件下進行，所以首先要加入氫氧化鈉之和硫酸，因此正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A²^－）
⑤將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄²^－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時加熱氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）和硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O)時，氯化鎂易發生水解反應，其原因是:

A．氯化鎂水解是熵增反應	B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應	D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_____________________；寫出該反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中的描述正確的是

A．常溫時，

溶液的

，則該溶液中

B．

溶液與

溶液反應至中性的離子方程式為：

C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①

；②

；③

；④

，四種溶液中

比較：②

①

④

③

D．常溫下

的溶液：

、

可以常量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖像回答下列問題：

(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有         。

(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式) 。

A．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．點c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．點d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= ，d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點對應的橫坐標為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產物仍然是原溶質的是（）

A．氯化鋁溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．硫酸鋁溶液

D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．S^2—+ 2H₂OH₂S + 2 OH^—	D．Cu²⁺ + 2H₂O＝Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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