Question

下列敘述中正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2

D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

Answer 1

A

酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，所以碳酸鈉的水解程度最大，堿性最強。由于氫氧化鈉是強堿，因此在pH相同的條件下，氫氧化鈉的濃度最小，所以選項A正確。B中HA如果是強酸，則氫氧化鈉過量，溶液才能顯堿性。但如果HA是弱酸，則要使溶液顯堿性，則氫氧化鈉也是過量的，所以c(OH- )就可以大于c(A-) 的，B不正確。
C中堿過量，所以反應后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正確。
D中生成物是氫氧化鋁、氯化鋁和氯化鈉，所以c(Al3+)＞c(H+)，D不正確。答案選A。