Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

Answer 1

A

解析試題分析：A、此時溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10^－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10^-3 mol/L，正確；B、b點表示的溶液中，存在電荷守恒，關系式應該為：c((Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，而此時溶液顯酸性，也就是有：c(H^＋) ＞c(OH^－)，那么就有：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，錯誤；C、c點表示CH₃COOH和NaOH反應，溶液顯中性，而不是剛好完全反應，此時應該是酸過量，錯誤；D、電離平衡常數(shù)不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯誤。
考點：考查電離及其平衡常數(shù)。