Question

【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。

（2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。

②若有0.1 mol Fe3＋轉化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。

Answer 1

【答案】 0.2 還原 還原 失 0.1

【解析】本題主要考查有關氧化還原反應的概念。

（1）；若參加反應的Cu12.8克即0.2mol，則被還原的H2SO40.2摩爾。

（2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此變化中，Fe3＋化合價降低被還原，維生素C是還原劑。

②若有0.1molFe3＋轉化為Fe2＋，得0.1mol電子，則維生素C失0.1mol電子。