【題目】下列元素中，屬于主族元素的是
A. Cu B. Na C. Fe D. Zn
【答案】B
【解析】A．銅元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故C不選； D．鋅元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號(hào)，下同）；體積最小的是_________。
（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___________；在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時(shí)，其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________________。
（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4
CH3COOH
c.CO2+3H2
CH3OH+H2O
d. 
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。
②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K= 
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_________________。
A．404 B．260 C．230 D．200
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說(shuō)法正確的是
編號(hào) | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | 達(dá)到平衡所需時(shí)間（s） | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應(yīng)Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。
（2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋
Fe2＋
①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。
②若有0.1 mol Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。
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