【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質(zhì)
B.
能使溴水和品紅溶液褪色
C.和
溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)電化學知識回答下列問題。
Ⅰ、某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的_____（填正或負）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應式為___________________
Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
寫出它放電時正極的電極反應式______________________________________；
充電時陰極的電極反應式______________________________________________。
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【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成
的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反應到6min時，H2O2 分解了50%
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：
（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。
（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。
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【題目】下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏疑傻暮谏腆w物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________
（2）反應前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。
（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因__________________。
（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須要進行______________操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是____________________。
（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是_____________。
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【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
產(chǎn)生氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答：
(1)甲組實驗中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________；
(3)在丙組實驗之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計算過程）。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 
3NH3↑+ 8AlO2－ ）
根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－
C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去KCl中少量的MnO2 | 用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1的鹽酸 | 用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體 | 除去CO2氣體中的HCl |
實驗儀器或裝置 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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