Question

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

Answer 1

【答案】氧 第三周期第ⅠA族 離子鍵和共價鍵 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O H2O分子間存在氫鍵

【解析】

Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x、Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na元素，據(jù)此答題。

由分析可知：X為O元素，Y為Na元素，Z為C元素。

（1）由分析可知：X為O元素，元素名稱為氧；Y為Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氧，第三周期第ⅠA族，。

（2）ZX2為CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，其形成過程為，故答案為：。

（3）Y2X為Na2O，Na2O對應(yīng)的水化物的化學式為NaOH，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：，離子鍵和共價鍵。

（4）Na2O溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以形成的溶液為NaOH溶液，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

（5）X的氫化物為H2O，H2O分子之間存在氫鍵，熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高，故答案為：H2O分子間存在氫鍵。