Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應到6min時，H2O2 分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0～6min時間內，生成氧氣的物質的量為=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，6~10 min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故B正確；

C．由A計算可知，反應至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯誤；

D．6min內△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；

答案選C。