Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解程度增大，所以醋酸根離子的物質的量減小，水解生成的醋酸分子和氫氧根物質的量都增大，又在同一溶液中，體積相等，所以減小，故A錯誤；

B、水溶液顯堿性的物質不一定是堿，如強堿弱酸鹽CH3COONa的水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，故B錯誤；

C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；

D．鋇餐是藥用硫酸鋇(硫酸鋇的懸濁液)，說明BaSO4懸濁液中的Ba2＋濃度對人體是安全的，BaSO4懸濁液中c(Ba2＋)＝1.05×10－5 mol·L－1，用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給Ba2＋中毒患者洗胃時，胃液中殘余c(Ba2＋) = mol·L－1＜1.05×10－5 mol·L－1，是安全的，故D正確；

答案選D。