【題目】下列物質屬于共價化合物的是（ ）
A.CaO
B.CO2
C.K2O
D.NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式，且b＞a。
Hg(I)+
O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s) 
ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）．
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在生產生活中有著重要作用。請回答下列問題:
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) 
4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；
CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1 734 kJ，則ΔH2=____。
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。
①若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
a.CH4的轉化率等于CO的產率
b.混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v(CO)與v(H2#)的比值不變
d.固體的總質量不變
②該反應達到平衡時某物理量隨溫度的變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標可以表示的物理量有哪些___________。
a.H2的逆反應速率
b.CH4的體積分數
c.混合氣體的平均相對分子質量
（3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是____(填字母)。
a.該燒堿溶液的濃度為0.02 mol·L-1
b.該燒堿溶液的濃度為0.01 mol·L-1
c.HNO2的電離平衡常數:b點>a點
d.從b點到c點，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大小：N前＜N后
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 使用催化劑，提高合成氨的產量
C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥會使土壤酸性增大；④銨態氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類水解有關的是（ ）
A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別二甲醚和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或金屬鉀法
B.利用紅外光譜法
C.利用質譜法
D.利用核磁共振氫譜法
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