Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）．
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol?（L?min）﹣1
（2）3
（3）2：1
（4）B,C
【解析】解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應速率為v= =0.6mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.6mol（Lmin）﹣1；
（2.）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為：v（B）= =0.2mol（Lmin）﹣1 ， 由反應速率之比等于化學計量數之比可知，則v（B）：v（C）=0.2mol（Lmin）﹣1：0.6mol（Lmin）﹣1=1：x，解得x=3，
所以答案是：3；
（3.）

	2A（g）	+	B（g）		xC（g）	+	2D（s）
開始	2		2		0		0
轉化	1.6		0.8
平衡	0.4		1.2

則A、B的轉化率之比= ： =2：1，
所以答案是：2：1；（4）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），反應前后氣體體積不變
A．反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態下壓強始終不變化，則壓強不變無法判斷反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體質量分數變化，容器容積不變，則密度為變量，當氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態，故B正確；
C．反應前后氣體質量變化，氣體物質的量不變，則氣體的平均相對分子質量為變量，當氣體的平均分子量不再變化什么反應達到平衡狀態，故C正確；
D．反應速率之比等于化學方程式系數之比，A和B的消耗速率之比始終為2：1，表示的都是正反應，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
所以答案是：BC．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．