Question

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).

Answer 1

【答案】分子晶體sp3雜化CN- 或C22-C <O< NH2SeO4>H2SeO3因為H2SeO4中非羥基氧數目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羥基氫更易電離,故H2SeO4酸性更強

【解析】

（1）S原子核外有16個電子，分別位于1s、2s、2p、3s、3p軌道，價電子位于3s、3p軌道，則基態硫原子價層電子的軌道表達式為，

故答案為：；
（2）根據相似相溶原理判斷，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，甲烷為正四面體，中心原子為sp3雜化，所以可判斷中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；等電子體是指原子總數相同，價電子總數相同的微粒，Ni(CO)4的配位體為CO，O可用N-或C2-代替，所以形成的等電子體可以為：CN- 或C22-，

故答案為：分子晶體；sp3雜化；CN- 或C22- ；
（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素為C、N、O，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N原子具有半充滿穩定狀態，第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大順序為C <O< N，

故答案為：C <O< N；
（4）含氧酸中所含非羥基氧數目越多酸性越強，H2SeO4中非羥基氧數目為2，H2SeO3中非羥基氧數目為1，故酸性H2SeO4>H2SeO3，

故答案為：H2SeO4>H2SeO3；因為H2SeO4中非羥基氧數目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羥基氫更易電離，故H2SeO4酸性更強；

（5）根據晶胞結構分析，由于陰離子是面心立方堆積，Ni2+填充在八面體空隙，所以晶胞邊長為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=269nm+2×140nm=418nm，由晶胞結構可知，一個晶胞中實際擁有4個Ni2+和4個O2-,則晶體的密度==g/cm3。

故答案為：。