【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
【答案】D
【解析】
A、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖，A正確；
B、途徑①反應的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，這樣消耗硫酸最少，為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2，B正確；
C、途徑②2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應都會生成有毒氣體，因此相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，C正確；
D、X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，由方程式可知1 mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5 mol，D錯誤。
答案選D。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是( )
A.少量的鈉保存在煤油中
B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________________
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4
空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).
（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。
（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)，_________，理由是________________________________________________________.
（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后復原 D. 顏色不褪
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是（ ）
A. 兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B. 只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出
C. 生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為
（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B. 混合氣體顏色深淺保持不變
C. 反應器中壓強不隨時間變化而變化
D. 混合氣體平均分子量保持不變
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